Thermokimia

}Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia 
} Energi kimia yang terkandung dalam suatu zat adalah semacam energi potensial dari suatu zat tersebut. 
}Energi potensial kimia yang terkandung dalam suatu zat disebut entalpi dan dinyatakan dalam simbol H. 
} Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi 
} Satuan yang sering digunakan untuk menyatakan jumlah panas yang diserap atau dibebaskan adalah kalori atau joule.  1 Kalori = 4,186 Joule 

Reaksi Eksoterm 

}  Reaksi yang membebaskan panas sebesar ΔH. Apabila perubahan entalpi reaksi negatif (ΔH = -)  

                                        

Reaksi Endoterm

}  Reaksi menyerap panas sebesar ΔH

}  Perubahan entalpi reaksi bernilai positif (ΔH = +)

Macam-Macam ΔH – ΔH Pembentukan

}  Yaitu panas yang dikeluarkan atau diperlukan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsur nya

}   Contoh : Reaksi pembentukan air

                                    ΔHf = -68,3 kkal/mol

Artinya : perubahan entalpi pembentukan air dalam fasa cair adalah -68.3 kkal

Macam-Macam ΔH – ΔH Penguraian

}  Yaitu panas yang dikeluarkan atau diperlukan untuk menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

}   Contoh : Reaksi penguraian air

ΔH = +68,3 kkal/mol 

Artinya : perubahan entalpi penguraian air = +68.3 kkal/mol

Macam-Macam ΔH – ΔH Pembakaran

}  Yaitu panas yang dikeluarkan pada pembakaran 1 mol unsur atau sneyawa

ΔH = -212,4 kkal/mol 

Artinya : perubahan entalpi pembakaran metana adalah -212,4 kkal/mol

Hukum pada Termokimia – Hukum Laplace

}  Berbunyi “ Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan senyawa itu menjadi unsur-unsurnya

Contoh

Hukum pada Termokimia – Hukum Hess

}  Berbunyi “ Bila suatu perubahan kimia dapat dibuat menjadi beberapa jalan/cara yang berbeda, jumlah perubahan energi panas keseluruhan (total) adalah tetap, tidak bergantung pada jalan/cara yang ditempuh”

}   ΔH untuk unsur bebas maupun gas adalah nol (pada kondisi STP)

Penentuan entalpi pembakaran berdasarkan entalpi tiap senyawa

                                                ΔH_f = ?

Apabila diketahui ΔH_f  untuk X, Y,Z dan W, maka

 

Energi Ikatan

}  Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa dalam wujud gas pada keadaan standar menjadi atom-atom gasnya. Energi ikatan sering disebut entalpi ikatan

Penentuan entalpi berdasarkan energi ikatan

CH₃OH(g) + ½ O₂(g) → HCHO(g) + H₂O(g)

1. Lakukan rancangan ikatan unsur nya
2.  Lihat tabel untuk energi ikatan antar unsur
3.  Perhatikan koefisien reaksi sebagai faktor pengali
4.  Kelompokkan energi ikatan untuk pereaksi dan hasil reaksi 

Diketahui energi ikatan rata-rata dari C–H = 415 kJ; C–O = 356 kJ; O–H = 463 kJ; O=O = 498, 3 kJ; dan C=O = 724 kJ. Maka tentukan entalpi dari reaksi di atas.