ELEKTROKIMIA- Redoks

•         Reaksi reduksi-oksidasi atau redoks melibatkan perubahan dalam keadaan oksidasi pereaksi-pereaksi

•         Dalam beberapa contoh reaksi terdapat kehilangan elektron oleh satu pereaksi dan perolehan elektron padanannya oleh pereaksi lainnya

•         Bila aliran elektron yang menyertai suatu reaksi membentuk arus listrik maka perubahan kimia dirujuk sebagai elektrokimia

 Reaksi elektrokimia dapat diklasifikasikan:

—  Reaksi yang menghasilkan arus listrik (reaksi yang terjadi dalam baterai) è SEL VOLTA

—  Sistem yang dihasilkan oleh arus listrik elektrolisis è ELEKTROLISIS

Perbedaan Sel Volta dan Elektrolisis

Faktor	Sel Volta atau Sel Galvani	Elektrolisis
Arah reaksi	Spontan	Tidak spontan
Perubahan energi	Energi Kimia à Energi Listrik	Energi Listrik à Energi Kimia
Anoda	Elektroda Negatif Reaksi Oksidasi	Elektroda Positif Reaksi Oksidasi
Katoda	Elektroda Positif Reaksi Reduksi	Elektroda Negatif Reaksi Reduksi
Aplikasi	Baterai	Fuel cell
Contoh reaksi	A (-) : Zn à Zn2+ + 2e- C  (+): Cu2+ + 2e- à Cu Reaksi sel : Zn + Cu2+ à Zn2+ + Cu	A (+) : H2à 2H+ + 2e- C  (-) : O2 + 4H+ + 4e- à 2H2O Reaksi sel :  2H2 + O2 à 2H2O

Sistem redoks

—  Sistem redoks biasa: sistem dimana bentuk oksidasi dan reduksi hanya mempertukarkan elektron. Persamaan reaksinya:

a Ox + ne -------- b Red

Ox dan Red menyatakan masing-masing bentuk oksidasi dan reduksi dari zat,

a dan b bilangan stoikiometri, sedangkan

n banyaknya elektron yang dipertukarkan

Sistem redoks

Sistem redoks dan asam basa gabungan: melibatkan tidak hanya pertukaran elektron, tetapi juga proton seperti dalam asam basa.

Contoh: sistem permanganat-mangan(II)

Mn⁷⁺ + 5e^- ----------- Mn²⁺

Karena ion Mn⁷⁺ tidak stabil maka terhidrolisis

Mn⁷⁺ + 4H₂O ------------ MnO^-4  + 8H⁺

MnO^-4  + 8H⁺ + 5e^- ---------- Mn²⁺ + 4H₂O