ELEKTROKIMIA- Sel volta

—  Sel volta adalah salah satu upaya untuk mengukur gaya dorong suatu reaksi oksidasi-reduksi dan bagaimana cara membandingkan dengan gaya dorong reaksi lain.

—  Sel volta adalah penataan kimia bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang yang direduksi

—  Dalam konsep sel volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul atau ion; dan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini 

Terdapat reaksi spontan apabila zink dibenamkan dalam larutan tembaga sulfat, lembaran zink akan melarut dan dibebaskan energi panas.

Reaksi keseluruhan:   Zn + CuSO₄ --------------- ZnSO₄ + Cu

Reaksi yang sebenarnya adalah antara ion zink dan tembaga:

                              Zn + Cu²⁺ --------------- Zn²⁺ + Cu

Tiap atom zink kehilangan 2 elektron unutk menjadi sebuah ion zink dan tiap ion tembaga akan memperoleh 2 elektron untuk menjadi atom tembaga

            oksidasi:   Zn ------------ Zn²⁺ +2e^-

            reduksi:    Cu²⁺ + 2e^- ----------- Cu

Contoh lain

—  Rangkaian yang pertama tidak memungkinkan terukurnya arus

—  Apabila zink tidak bersentuhan langsung dengan larutan tembaga maka masih ada kemungkinan memperoleh suatu reaksi Zn dengan Cu²⁺ dgn sistem rangkaian seperti gb berikut.

—  Penataan ini memungkinkan (1) aliran elektron melewati suatu penghantar dari atom zink ke ion tembaga; (2) difusi ion positif dan ion negatif sehingga larutan tetap netralc

Mekanisme

—  Elektron valensi mengalir dari atom zink ke kawat penghantar dan dengan terbentuknya ion-ion Zn²⁺ ini memasuki larutan dan berdifusi menjauhi lembaran zink:

            Zn  ---------- Zn²⁺ + 2e^-

—  Ion negatif berdifusi lewat jembatan garam menuju elektrode zink. Pada waktu tertentu akan diamati lembaran zink akan menghilang karena habis

—  Elektron yang dilepaskan oleh atom zink memasuki kawat penyambung dan menyebabkan elektron-elektron pada ujung yang lain berkumpul pada permukaan elektrode tembaga membentuk atom tembaga:

            Cu²⁺ + 2e^---------- Cu

—  Pada waktu tertentu elektrode tembaga logam akan makin membesar dan warna biru larutan tembaga sulfat akan memucat karena konsentrasi ion tembaga berkurang

—  Secara keseluruhan sementara reaksi berjalan terdapat gerakan ion positif menuju tembaga dan ion negatif menuju zink

—  Suatu baterai dimana terdapat zink, zink sulfat, tembaga dan tembaga sulfat biasa disebut sel Daniell. Karena aliran elektron lewat rangkaian luar membentuk suatu arus listrik maka reaksi antara zink dan tembaga dapat dikendalikan untuk menghasilkan tenaga listrik

—  Elektrode tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anode

Sedangkan reaksi reduksi terjadi pada elektrode katode