ELEKTROLISA

Sel elektrolisis, yaitu sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu :

1. Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas.
2. Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis.
3. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).

SUSUNAN SEL ELEKTROLISIS

 

ATURAN SEL ELEKTROLISIS

1)  Kation  yang  sukar tereduksi  pada katoda sel elektrolisis, yaitu  logam alkali (IA), logam alkali tanah (IIA), Al dan Mn.

2)      Elektroda inert adalah elektroda yang sukar bereaksi, yaitu elektroda Pt, Au dan C.

REAKSI-REAKSI SEL ELEKTROLISIS - KATODA     

1. Jika kation  sukar tereduksi,  maka  H₂O tereduksi menjadi H₂

          2.   Jika kation tidak  sukar tereduksi, maka kation logam tersebut yang tereduksi menjadi logamnya

     _3.       Ion H⁺ dari asam tereduksi menjadi H₂

           4.      Jika elektrolit berupa lelehan/leburan (tidak mengandung air), maka kation apapun   tetap tereduksi menjadi logamnya.

REAKSI-REAKSI SEL ELEKTROLISIS – ANODA

Jika elektroda tidak inert, maka yang teroksidasi adalah anoda

Jika elektroda inert maka,

          _1.                Ion OH^- dari basa teroksidasi menjadi O₂

         2 .      Ion halida teroksidasi menjadi gas halogen

           _3.                Jika  ion sisa asam yang mengandung O atau F, maka air teroksidasi menjadi O₂

HUKUM-HUKUM FARADAY

•      Hukum-hukum Faraday  menjelaskan tentang hukum kelistrikan yang berkaitan dengan  sel elektrolisis

•      Hukum Faraday I : Massa zat yang dihasilkan (G) berbanding lurus dengan arus listrik yang melalui elektrolisis

•      Hukum Faraday II : Massa zat yang dihasilkan (G) pada elektrolisis sebanding dengan massa ekuivalen zat (ME) tersebut.